下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B.图2表示25℃时,用0.1mol•L
题型:不详难度:来源:
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 | B.图2表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 | C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 | D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,开始无沉淀,后产生沉淀,继续滴加沉淀消失,且产生沉淀与溶解沉淀所用氢氧化钠的体积比为3:1,正确;B、开始Ph=13,加入20mL盐酸时Ph=7继续滴加pH<7,但只能接近1,而不是接近0,错误;C、未加水时导电能力为0,错误;D、根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应,因为随温度升高化学平衡向逆反应方向移动,错误,答案选A。 |
举一反三
美国某技术公司开发出纳米级催化剂,可在较低温度下将甲烷转化成乙烯:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH,已知在降低温度时该反应平衡向左移动,且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值): 反应Ⅰ:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1=-Q1 反应Ⅱ:C(s)+H2(g)=C2H4(g) ΔH2=-Q2 则下列判断正确的是( )A.ΔH<0 | B.Q2>Q1 | C.ΔH=2(Q1-Q2) | D.ΔH=Q1-Q2 |
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下列说法或表示方法正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能自发进行反应 | B.已知:CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH,则ΔH表示CH4的燃烧热 | C.恒温恒压时,将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),充分反应后测得放出的热量为Q kJ,则该反应的ΔH=-Q kJ/mol | D.由4P(s,红磷)=P4(s,白磷) ΔH=+139.2 kJ/mol,可知红磷比白磷稳定 |
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下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )A.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 | B.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2(Q1、Q2均正值),则Q1<Q2 | C.已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2| | D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1641 kJ·mol-1 |
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有关键能数据如表所示:
化学键
| N≡N
| H—H
| H—N
| 键能/kJ·mol-1
| x
| 436
| 391
| 已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。则x的值为( ) A.945.6 B.649 C.431 D.869 |
已知25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH1=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1 ③Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3<0 下列说法正确的是( )A.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)=H+(aq)+F-(aq) ΔH>0 | B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大 | C.ΔH2=-57.3 kJ·mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 | D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1 |
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