下列说法或表示方法正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能自发进行反应B.已知:CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) Δ
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下列说法或表示方法正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能自发进行反应 | B.已知:CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH,则ΔH表示CH4的燃烧热 | C.恒温恒压时,将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),充分反应后测得放出的热量为Q kJ,则该反应的ΔH=-Q kJ/mol | D.由4P(s,红磷)=P4(s,白磷) ΔH=+139.2 kJ/mol,可知红磷比白磷稳定 |
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答案
D |
解析
A项中反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应,有些吸热反应能自发进行;B项中CH4燃烧未生成稳定的氧化物CO2;C项中反应物不能完全转化;由红磷转化为白磷为吸热反应,所以等质量时,白磷的能量较高,可知红磷比白磷稳定,D项正确。 点拨:本题考查化学反应与能量,意在考查考生对燃烧热、热化学方程式等的理解与判断能力。 |
举一反三
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )A.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 | B.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2(Q1、Q2均正值),则Q1<Q2 | C.已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2| | D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1641 kJ·mol-1 |
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有关键能数据如表所示:
化学键
| N≡N
| H—H
| H—N
| 键能/kJ·mol-1
| x
| 436
| 391
| 已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。则x的值为( ) A.945.6 B.649 C.431 D.869 |
已知25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH1=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1 ③Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3<0 下列说法正确的是( )A.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)=H+(aq)+F-(aq) ΔH>0 | B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大 | C.ΔH2=-57.3 kJ·mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 | D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1 |
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北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是( )A.火炬燃烧时化学能只转化为热能 | B.所有的燃烧反应都会释放热量 | C.1mol C3H8和5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的总能量 | D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料 |
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化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应 | B.断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出xkJ的能量 | C.断裂2mol A—B键需要吸收ykJ的能量 | D.2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量 |
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