某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使
题型:不详难度:来源:
某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108050434-49029.jpg) (1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是_______________________________________________。 (4)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录下原始数据(见下表)。
实验序号
| 起始温度t1/℃
| 终止温度(t2)/℃
| 温差(t2-t1)/℃
| 盐酸
| NaOH溶液
| 平均值
| 1
| 25.1
| 24.9
| 25.0
| 31.6
| 6.6
| 2
| 25.1
| 25.1
| 25.1
| 31.8
| 6.7
| 3
| 25.1
| 25.1
| 25.1
| 31.9
| 6.8
| 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃),则该反应的中和热为ΔH=______ __。根据计算结果,写出该中和反应的热化学方程式_______________________________。 |
答案
⑴偏小;⑵偏小;⑶偏小;用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收能量,造成测得的中和热偏小; ⑷-56.01 kJ/mol;HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.01 kJ/mol |
解析
试题分析:(1)若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发,减少了HCl的量,故测得的中和热会偏小。 (2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤,其目的是防止这上面的残液与氢氧化钠反应,若无此操作步骤,会使得测得结果偏小。 (3)偏小 用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收能量,造成测得的中和热偏小 (4)温差(t2-t1)应取三次实验的平均值6.7 ℃来计算。 ΔH=- =- =-56.01 kJ/mol。 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.01 kJ/mol |
举一反三
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108050431-84065.png) ①恒温、恒压条件下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡,向体系中通入氦气,平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”); ②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2(填“>”、“<”或“=”,下同);若反应进行到状态D时,v正 v逆(填“>”、“<”或“=”,下同)。 (2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用. ①上图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式: . (△H的数值用含字母a、b的代数式表示) ②氨气溶于水得到氨水.在25℃下,将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。 (3)已知25°C时Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2•L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2•L-2),在25℃下,向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol•L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成.从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ,向反应后的浊液中,继续加入0.1L0.002mol•L-1的NaI 溶液,看到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。 |
据《辽沈晚报》报道,今年冬天,一旦出现大气严重污染的天气,沈阳市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作制。大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一,化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。 (1)CO2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为: (2) CO可制做燃料电池,以KOH溶液作电解质,向两极分别充入CO和空气,工作过程中,,负极反应方程式为:___________________。 (3) 利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 ; (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 (5)已知在常温常压下: ①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" -556.0" kJ·mol-1 ③ H2O(g)=H2O(l)△H=" -44.0" kJ·mol-1 写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。 |
分析右图的能量变化示意图,下列选项正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108050420-22911.png) A.2A+B═2C;△H>O | B.2C═2A+B;△H<0 | C.2A(g)+B(g)═2C(g)△H>0 | D.2A(g)+B(g)═2C(g)△H<0 |
|
下列图示与对应的叙述相符的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108050416-51503.png) A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 | B.图2表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 | C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 | D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 |
|
美国某技术公司开发出纳米级催化剂,可在较低温度下将甲烷转化成乙烯:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH,已知在降低温度时该反应平衡向左移动,且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值): 反应Ⅰ:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1=-Q1 反应Ⅱ:C(s)+H2(g)= C2H4(g) ΔH2=-Q2 则下列判断正确的是( )A.ΔH<0 | B.Q2>Q1 | C.ΔH=2(Q1-Q2) | D.ΔH=Q1-Q2 |
|
最新试题
热门考点