与图像有关的叙述,正确的是A.表示1mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B.表示的热化学方程式为:H2(g)+ 1/2 O2(g) →
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与图像有关的叙述,正确的是
A.表示1mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 | B.表示的热化学方程式为:H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ | C.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ | D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.该能量图可表示1mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8 kJ热量,错误。B项正确。C.由于反应物存在两种物质,故无法通过能量越低越稳定原理判断,错误。D未说明各物质的量是多少,无法判断,错误。 |
举一反三
氢化热是指一定条件下,1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯()和苯的氢化热数据。
化合物
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| 氢化热 (kJ/mol)
| 119.7
| 232.7
| 208.4
| 根据表中数据推断正确的是 A.环己二烯与H2的反应最剧烈 B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D.上述条件下,1 mol转变为时放热 |
工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为: NO(g)NO2(g)2NH3(g) 2N2(g)3H2O(g), 烟气以一定的流速通过,测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气效率,右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线,判断以下分析正确的是
A.上述反应的正反应为吸热反应 | B.催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮 | C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 | D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 |
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下列说法中,正确的是A.放热反应不需要加热就可以发生 | B.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 | C.反应条件为加热的反应都是吸热反应 | D.化学反应放热还是吸热,取决于反应条件 |
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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”还是“降低”),△H (填“变大”、“变小”或“不变”),理由是 。 (2)图中△H= KJ·mol-1。 |
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ•mo1—1,下列结论正确的是A.在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ | B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ•mo1—1,则Q>92.4 | C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大 | D.若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率一定为60% |
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