工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：NO(g)NO2(g)2NH3(g) 2N2(g)3H2O(g)，烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含

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工业上采用NH₃作还原剂脱氮原理为：
NO(g)

NO₂(g)

2NH₃(g)

2N₂(g)

3H₂O(g)，
烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是

A．上述反应的正反应为吸热反应

B．催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

答案

解析

试题分析：由于反应为：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)，由图像可知，相同条件下，开始时随温度的升高脱氮率逐渐增大，后随温度的升高脱氮率逐渐减小；最高点表示达到平衡状态，平衡后再升高温度脱氮率反而是减小的，所以，该反应的正反应方向为放热反应，A错；该反应为非等体积反应，压强的改变必须会影响脱氮率，所以D错；曲线①、②最高点表示反应达到平衡状态，C错；由图形分析可知催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮，B正确；

举一反三

下列说法中，正确的是

A．放热反应不需要加热就可以发生

B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C．反应条件为加热的反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

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2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是。
（2）图中△H＝ KJ·mol^-1。

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已知N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=— 92.4kJ•mo1^—1，下列结论正确的是

A．在密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反应放热92.4kJ

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l)△H=— QkJ•mo1^—1，则Q>92.4

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．若一定条件下反应达到平衡，N₂的转化率为20%，则H₂的转化率一定为60%

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镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是

A．H₂O作催化剂	B．紫色蒸气是I₂
C．该反应是放热反应	D．反应后物质的总能量升高

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下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是

A．铝热反应	B．氯化铝溶液的水解
C．氢氧化钠和盐酸反应	D．焦炭在高温下与水蒸气反应

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