相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得

题型：不详难度：来源：

相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）ΔH =" -197" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是

容器	起始各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
容器	SO₂	O₂	Ar	达到平衡时体系能量的变化
甲	2	1	0	放出热量：Q₁
乙	2	1	0	放出热量：Q₂
丙	2	1	0.5	放出热量：Q₃

A．Q₁ =Q₃<Q₂
B．达到平衡时，乙容器中SO₂的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO₃（s），则反应放热为98.5kJ

答案

解析

试题分析：A、甲容器与丙容器均为恒温恒容，Ar对平衡无影响，所以甲、丙平衡状态相同，则放出热量相同，Q₁ =Q₃，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，因为乙容器为恒压，所以反应后甲容器压强小于仪器乙，根据化学平衡移动原理，容器乙平衡向右移动程度大，所以Q₁ =Q₃<Q₂，正确；B、根据平衡移动程度，SO₂的体积分数甲=丙>乙，错误；C、温度相同，平衡常数相同，错误；D、在上述条件下反应生成1molSO₃（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，错误。

举一反三

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ•mol^-1

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

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“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是

A．火箭升空的动力主要来源于化学能

B．“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能

C．“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能

D．“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气

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下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：

据此判断下列说法正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH＞0

D．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁； S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

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下列说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

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