已知:⑴H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(g) △H1=a kJ/mol, ⑵2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H2=b kJ/mol
题型:不详难度:来源:
已知:⑴H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(g) △H1=a kJ/mol, ⑵2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H2=b kJ/mol,⑶H2(g) + 0.5O2(g) =H2O(l) △H3=c kJ/mol ⑷2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H4=d kJ/mol,下列关系式中正确的是A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
|
答案
C |
解析
试题分析:生成液态水比生成气体水,多放出热量,所以c<a<0,A项错误;氢气燃烧要放出热量,这4个反应的∆H都<0,故B、D项错误;(1)(2)反应各物质的状态相同,(2)的计量数是(1)的2倍,则(2)的∆H是(1)的∆H的2倍,即2a=b,故C项正确。 |
举一反三
大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g) 2 CO2 (g) +S (g) ΔH=" +8.0" kJ/mol的反应来减少污染,使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是
|
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题。 (1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出________kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称是 ,碎泡沫塑料的作用是 。 (3)若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1,其原因可能是 。 (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 |
中和热测定实验中,通过简易量热计直接测得的数据是A.反应的热量变化 | B.体系的温度变化 | C.酸或碱的浓度变化 | D.生成水的物质的量 |
|
下列说法正确的是A.放热反应一定能自发进行,吸热反应一定不能自发进行 | B.化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关 | C.催化剂不仅能加快反应速率,也能增大反应物的转化率 | D.升高温度,能提高活化分子百分数,不能提高反应所需的活化能 |
|
下列反应属于吸热反应的是 A.葡萄糖在人体内氧化分解 | B.氢气在氧气中燃烧 | C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 | D.氢氧化钾和硫酸中和 |
|
最新试题
热门考点