中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量

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中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是

A．反应的热量变化	B．体系的温度变化
C．酸或碱的浓度变化	D．生成水的物质的量

答案

解析

试题分析：中和热测定实验中，通过简易量热测定溶液的反应后温度，根据温度的变化计算反应放出的热量。

举一反三

下列说法正确的是

A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行

B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率

D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能

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下列反应属于吸热反应的是

A．葡萄糖在人体内氧化分解	B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应	D．氢氧化钾和硫酸中和

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下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是

A．电解水制取H₂和O₂	B．甲烷燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．油脂在人体内完全氧化生成CO₂和H₂O

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下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）

A．2H₂+O₂2H₂O	B．CaO + H₂O= Ca（OH）₂
C．CaCO₃CaO + CO₂↑	D．CH₃CH₂OH（酒精）+ 3O₂2CO₂ + 3 H₂O

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^‑)+2c(CO₃^2-)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；
则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）

2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_bkJ·mol^-1，则△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑤

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