强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的

题型：不详难度：来源：

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

答案

D

解析

试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的。浓硫酸溶于水放热，但放出的热量越多，△H越小，据此可知，选项D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确在比较△H大小时应该带着符号进行比较。