已知在1.01×105Pa、298K条件下,2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g) = H2
题型:不详难度:来源:
已知在1.01×105Pa、298K条件下,2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H= +242kJ·mol-1 | B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H= -484kJ·mol-1 | C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H= +242kJ·mol-1 | D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= +484kJ·mol-1 |
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答案
A |
解析
试题分析:氢气燃烧是放热反应,△H<0,C和D不正确;B中水的状态不是气态,不正确。氢气燃烧放热,则水分解必然是吸热反应,所以选项A正确,答案选A。 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点之一。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的有关注意事项,再就是同一个化学反应,正反应和逆反应反应热的关系,该题有利于培养学生的灵活应变能力。 |
举一反三
下列反应中,其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是( ) ①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2 |
在一化学反应中,其产物的总能量为500kJ,如果该反应是吸热反应,那么反应物的总能量可能是( ) A.450kJ | B.650kJ | C.800kJ | D.520kJ |
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下列变化过程,属于吸热反应的是( ) (1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨气在氧气中催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 A.(1) (2) | B.(1) (2) (4) | C.(2) | D.(2) (4) |
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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(13分) (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 、 。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。 (3)他们记录的实验数据如下:
实 验 用 品
| 溶 液 温 度
| 中和热 △H
| t1
| t2
| ①
| 50mL 0.55mol.L-1NaOH
| 50mL 0.5mol.L-1HCl
| 20℃
| 23.3℃
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| ②
| 50mL 0.55mol.L-1NaOH
| 50mL 0.5mol.L-1HCl
| 20℃
| 23.5℃
| 已知:Q=cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1· g-1,各物质的密度均为1g·cm-3。 根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式(△H值精确到小数点后2位): (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 |
向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1,维持容器温度不变,第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ,此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,达到新平衡,则下列说法正确的是A.若使用高效催化剂,第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ | B.第一次反应达到平衡时,容器内压强为0.7p | C.达到新平衡时,该反应的平衡常数增大 | D.若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 |
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