已知有：（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·（4） ＝2H

题型：不详难度：来源：

已知有：
（l） ＝H₂O（g）   △H₁＝a kJ·
（2） ＝2H₂O（g）  △H₂＝b kJ·
（3）＝H₂O（l）    △H₃＝c kJ·
（4） ＝2H₂O（l）   △H₄＝d kJ·
下列关系式中正确的是 （   ）

A．a＜c ＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

答案

C

解析

试题分析：对于一式和二式，反应物和生成物状态一样，只是二式中的各物质是一式的两倍，所以2a＝b，一式和二式都是燃烧反应，故b＜0，三式和四式中的生成物是液态，所以三式放出的热量大于一式，故a>c,同理，b＞d<0,故选C。
点评：书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
（6）不标“↑”或“↓”
（7）不注明反应条件，例如：△（加热）
（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”