已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1b.CH3C
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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线: a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1 b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol-1 则下列说法不正确的是 A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率 | B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利 | C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源 | D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1 |
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答案
A |
解析
试题分析:A选项降低温度,会降低b路线中乙醇的转化率。B选项由于b反应发生时需要吸收的热量少,所以从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利,B正确。C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源,C正确。D选项可以由盖斯定律来计算,要得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),需用—b—2a,所以△H=—13.8kJ·mol-1—2×255.6kJ·mol-1= 483.6kJ·mol-1故D正确。 点评:本题从两个热化学方程式出发,考察了转化率,盖斯定律的相关知识,体现了各个知识点的综合,但题目难度一般,属于简单题。 |
举一反三
下列说法或表示方法正确的是 A.在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l)△H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ | B.由C(石墨)= C(金刚石)△H =" +1.90" kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 | C.相同温度下,①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+):①<② | D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+) > c(CH3COO—) |
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下列说法不正确的是( )A.自发反应在恰当条件下才能实现 | B.所有的化学反应都有能量变化 | C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 | D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率 |
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一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1 下列选项正确的是A.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1 | B.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+1734 kJ·mol-1 | C.CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-x kJ·mol-1 x <574 | D.常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8 mol |
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下列表达不正确的是A.反应2NO2==O2+2NO;△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发 | B.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) | C.表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)+O2(g)=CO2(g); ΔH=-393.5kJ/mol | D.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3-+ Ba2++OH- = BaCO3↓ + H2O |
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下列说法中正确的是A.燃烧反应一定是放热反应 | B.熵减的反应一定不能自发进行 | C.能自发进行的反应,反应速率一定很大 | D.能自发进行的反应,化学平衡常数一定很大 |
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