已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量,下列两反应中:P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s),△H = Q1 kJ·mol-14
题型:不详难度:来源:
已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量,下列两反应中: P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s),△H = Q1 kJ·mol-1 4 P(红,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s),△H = Q2 kJ·mol-1 则下列说法中正确的是( )A.Q1 > Q2,白磷比红磷稳定 | B.Q1 > Q2,红磷比白磷稳定 | C.Q1 < Q2,白磷比红磷稳定 | D.Q1 < Q2,红磷比白磷稳定 |
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答案
D |
解析
【错解分析】此题旨在考查对“放热反应”概念的理解和对“盖斯定律” 在化学反应中有关反应热的计算中的运用,属于中等难度题。 【正解】根据白磷变成红磷放出 18.39 kJ热量可知,白磷所含的能量高,红磷所含的能量低,红磷比白磷稳定;红磷转化为白磷的反应是吸热反应。根据“盖斯定律”,将两方程式叠加得:P4(s) =" 4" P(红,s),△H =(Q1 - Q2)kJ·mol-1<0,因此Q1<Q2。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.已知:H2(g)+ O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ,则H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1 | B.已知:S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 ;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2,则Q1<Q2 | C.已知: H2SO4(浓)+NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1; CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2| | D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0 kJ·mol-1 | CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1641.0 kJ·mol-1 |
关于反应3O2(g) = 2O3(g) △H>0,下列说法正确的是A.反应前后,熵不变 | B.反应前后,分子总数不变 | C.反应前后,生成物总能量与反应物的总能量不变 | D.反应前后,氧元素化合价不变 |
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(12分)氨在国民经济中占有重要地位。 (1)合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。 ①工业合成氨的热化学方程式是_______。 ②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4 kJ。 ③已知:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108053350-64653.png) 1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 (2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T / ℃
| 165
| 175
| 185
| 195
| K
| 111.9
| 74.1
| 50.6
| 34.8
| ①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。 ②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比) ,下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108053351-57624.png) ③上图中的B点处,NH3的平衡转化率为_______。 |
(12分)下列三个反应在某密闭容器中进行: 反应① Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1=" a" kJ·mol-1 反应② 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1 反应③ 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3 (1)则△H3= (用含a、b的代数式表示) (2)已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO2的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为 (3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍,则 a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其它条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。A.缩小反应器体积 | B.再通入CO2 | C.升高温度 | D.使用合适的催化剂 | (4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为: 。则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入 极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为 。 (5)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”), 可推断a 0.01(填大于、等于或小于)。 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡,正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108053339-24467.jpg) A.逆反应速率:a点小于点c | B.反应物浓度:a点小于点b | C.反应在c点时SO2的转化率最大 | D.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
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