(8分)已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ,反应过程中能量变化如下图:请回答下列问题:(1)图中a,b分别代表什么意义
题型:不详难度:来源:
(8分)已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ,反应过程中能量变化如下图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108053439-82466.png) 请回答下列问题: (1)图中a,b分别代表什么意义? a. ;b. 。 (2)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),△H (填“< 0”或“> 0”)。 |
答案
(1)a. 活化能 ;b. 反应热 。 (2) 放热 ; <0 |
解析
试题分析:(1)a是由分子转化为原子过程所需的能量,为活化能。B为反应物与生成物的能量差,为反应热。 (2)由图像可知,反应物的能量比生成物的能量高,多余的能量会以热能形式释放,故为放热反应。放热反应△H<0。 点评:本题不难,注意看懂能量变化图。结合放热反应和吸热反应的概念钾盐判断。 |
举一反三
下列反应类型中可以吸收能量的反应是 ( ) ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 |
已知:H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1,
H2SO4(浓)+ NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列说法正确的是( )A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 | B.△H1>△H2 | C.△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1 | D.|△H1|>|△H2| |
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已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量,下列两反应中: P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s),△H = Q1 kJ·mol-1 4 P(红,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s),△H = Q2 kJ·mol-1 则下列说法中正确的是( )A.Q1 > Q2,白磷比红磷稳定 | B.Q1 > Q2,红磷比白磷稳定 | C.Q1 < Q2,白磷比红磷稳定 | D.Q1 < Q2,红磷比白磷稳定 |
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下列说法正确的是( )A.已知:H2(g)+ O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ,则H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1 | B.已知:S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 ;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2,则Q1<Q2 | C.已知: H2SO4(浓)+NaOH(aq)="==" Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1; CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2| | D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0 kJ·mol-1 | CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1641.0 kJ·mol-1 |
关于反应3O2(g) = 2O3(g) △H>0,下列说法正确的是A.反应前后,熵不变 | B.反应前后,分子总数不变 | C.反应前后,生成物总能量与反应物的总能量不变 | D.反应前后,氧元素化合价不变 |
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