同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1B.2A ( g
题型:不详难度:来源:
同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1 | B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2 | C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3 | D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4 |
|
答案
C |
解析
试题分析:对于同一种物质,在气态时能量最高、液态时其次,固态时最低。所以选项C中放出的热量最多,但放热越多,△H越小,所以答案选C。 点评:在比较反应热△H时需要注意的是,由于△H是带有符号的,所以在比较时应该带着符号比较,即放热反应中,放出的热量越多,△H越小,据此可以进行应该的判断和计算。 |
举一反三
(8分)(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的总能量。
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定条件下发生反应: NO2+COCO2+NO,2 min时,测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ,则: ①该段时间内,用CO2表示的平均反应速为 。 ②假设此反应在5 min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量为 。 ③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 A.容器内气体的质量保持变 | B.NO2的物质的量浓度不再改变 | C.容器内气体的平均相对分子质量不变 | D.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 | E.容器内气体的物质的量保持不变 |
参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A.正反应为吸热反应 | B.正反应为放热反应 | C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大 | D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关 |
|
下列说法不正确的是( ) A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 | B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 | C.所有的燃烧反应都是放热的 | D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数 |
|
4P(红磷s) ===== P4(白磷s);△H=+17kJ·mol-1根据以上方程式,下列推论正确的是:( )A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 | B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 | C.正反应是一个放热反应 | D.白磷热稳定性比红磷大 |
|
下列反应既是非氧化还原反应又是吸热反应的是A.钠放在水中,四处游动 | B.生灰石与水反应 | C.高温煅烧石灰石 | D.在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 |
|
最新试题
热门考点