(13分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤:(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀
题型:不详难度:来源:
(13分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 Ⅰ.实验步骤: (1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL ___________(填仪器名称)中定容,摇匀即得。 (2)用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作指示剂。 3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如右图所示,则此时的读数为 ml。
4)滴定。当 时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录
滴定次数 实验数据(mL)
| 1
| 2
| 3
| 4
| V(样品)
| 20.00
| 20.00
| 20.00
| 20.00
| V(NaOH)(消耗)
| 15.95
| 15.00
| 15.05
| 14.95
| Ⅲ.数据处理与讨论: (5)甲同学在处理数据时计算得: 平均消耗的NaOH溶液的体积 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。 指出他的计算的不合理之处: 。 (6)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填写序号)。a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度 (7)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。 a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水 d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出 |
答案
(1)容量瓶 (2)酸式滴定管 酚酞 (3)碱式滴定管 1.70 (4)溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色 (5)第一组数据与后3组数据相差较大,属异常值,应舍去 (6)c (7)ab |
解析
试题分析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶。 (2)白醋显酸性,应该用酸式滴定管量取。醋酸和氢氧化钠反应后溶液显碱性,所以选择酚酞作指示剂。 (3)氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大,所以根据装置图可知,此时的读数是1.70ml。 (4)酸使酚酞试液显无色,碱使酚酞试液显红色,所以终点时的现象是溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色。 (5)根据表中数据可知,第一组数据与后3组数据相差较大,属异常值,应舍去。 (6)根据较强的酸制取减弱的酸可知,要判断醋酸和苯甲酸钠能否反应,只需要根据醋酸和苯甲酸的电离常数即可,答案选c。 (7)未用标准NaOH溶液润洗滴定管,则氢氧化钠溶液被稀释,消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测定结果偏高;碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,说明消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测定结果偏高;锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水,并没有改变醋酸的物质的量,不影响测定结果;锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,则醋酸减少,消耗氢氧化钠溶液的体积减少,测定结果偏低,答案选ab。 点评:中和滴定误差分析的总依据为:由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:偏大或偏小,则C测偏大或偏小。根据产生误差的来源,从以下几个方面来分析:①洗涤误差。②读数误差。③气泡误差。④锥形瓶误差。⑤变色误差。⑥样品中含杂质引起的误差,这种情况要具体问题具体分析。 |
举一反三
下列反应属于氧化还原反应,且生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )A.铝热反应 | B.铝与盐酸反应 | C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 | D.灼热的炭与CO2反应 |
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同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1 | B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2 | C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3 | D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4 |
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(8分)(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的总能量。
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定条件下发生反应: NO2+COCO2+NO,2 min时,测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ,则: ①该段时间内,用CO2表示的平均反应速为 。 ②假设此反应在5 min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量为 。 ③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 A.容器内气体的质量保持变 | B.NO2的物质的量浓度不再改变 | C.容器内气体的平均相对分子质量不变 | D.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 | E.容器内气体的物质的量保持不变 |
参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A.正反应为吸热反应 | B.正反应为放热反应 | C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大 | D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关 |
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下列说法不正确的是( ) A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 | B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 | C.所有的燃烧反应都是放热的 | D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数 |
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