常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)="===" 2Al2O3(s)ΔH1、4Fe(s)+3O2(g)="===" 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、Δ

常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)="===" 2Al2O3(s)ΔH1、4Fe(s)+3O2(g)="===" 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、Δ

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常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)="===" 2Al2O3(s)ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)="===" 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(   )
A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2D.无法计算

答案
B
解析

试题分析:单质铝燃烧是放热反应,△H<0。铁和水蒸气的反应是吸热反应,△H>0,所以答案选B。
点评:在比较反应热的大小时,由于△H是带有正负号的,所以在比较时应该带着符号进行比较。即对于放热反应来讲,放热越多,△H越小。
举一反三
燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式:①CO(g)+1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(g)ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
则下列说法正确的是(   )
A.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)="===" CO2(g)+H2(g)ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)="===" H2O(l)ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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下列变化过程中,需要吸热的是(   )
A.生石灰与水混合B.天然气燃烧C.浓硫酸溶于水D.干冰气化

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下列有关热化学方程式的说法中正确的是(    )
A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据
B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C.在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
D.同一化学反应反应条件不同,ΔH值一定不同

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下列说法或表示法正确的是(    )
A.由“C(石)→C(金);△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
B.在101KPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(2×57.3)kJ/mol

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol,向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3,则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(    )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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