下列说法或表示法正确的是( )A.由“C(石)→C(金);△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B.在101KPa时,1mol碳燃烧所
题型:不详难度:来源:
下列说法或表示法正确的是( )A.由“C(石)→C(金);△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 | B.在101KPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 | C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol | D.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(2×57.3)kJ/mol |
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答案
C |
解析
试题分析:A不正确,反应是吸热反应,说明金刚石的能量高于石墨的能量,所以石墨比金刚石稳定;燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以选项B不正确;中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,所以选项D不正确,因此正确的答案选C。 点评:该题容易错选A。这是由于不理解物质的能量越低,物质是越稳定而导致的。 |
举一反三
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol,向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3,则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 | C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 | D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是( )A.△H1>△H2>△H3 | B.△H1<△H2<△H3 | C.△H1<△H2=△H3 | D.△H1=△H2<△H3 |
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(13分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 Ⅰ.实验步骤: (1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL ___________(填仪器名称)中定容,摇匀即得。 (2)用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作指示剂。 3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如右图所示,则此时的读数为 ml。
4)滴定。当 时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录
滴定次数 实验数据(mL)
| 1
| 2
| 3
| 4
| V(样品)
| 20.00
| 20.00
| 20.00
| 20.00
| V(NaOH)(消耗)
| 15.95
| 15.00
| 15.05
| 14.95
| Ⅲ.数据处理与讨论: (5)甲同学在处理数据时计算得: 平均消耗的NaOH溶液的体积 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。 指出他的计算的不合理之处: 。 (6)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填写序号)。a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度 (7)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。 a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水 d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出 |
下列反应属于氧化还原反应,且生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )A.铝热反应 | B.铝与盐酸反应 | C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 | D.灼热的炭与CO2反应 |
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同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1 | B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2 | C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3 | D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4 |
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