A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下(△H表示该过程的能量变化):Ⅰ.A2==="A" +A △H 1 Ⅱ.B2==="B" +B △H 2
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A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下(△H表示该过程的能量变化): Ⅰ.A2==="A" +A △H 1 Ⅱ.B2==="B" +B △H 2 Ⅲ.A+B===AB △H 3 则下列说法中正确的是( )A.当△H3+(△H1+△H2) >0时,该反应是吸热反应; | B.当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时,该反应是放热反应; | C.当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时,该反应是放热反应; | D.当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时,该反应是吸热反应; |
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答案
C |
解析
试题分析:根据盖斯定律可知,I+Ⅱ+Ⅲ×2即得到反应A2+B2===2AB,所以该反应的反应热是△H= 2△H3+(△H1+△H2 )。因此选项C正确,答案选C。 点评:在根据多个热化学方程式计算有关的反应热时,盖斯定律是最重要的定律,需要熟练掌握并能灵活运用。 |
举一反三
常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)="===" 2Al2O3(s)ΔH1、 4Fe(s)+3O2(g)="===" 2Fe2O3(s)ΔH2,关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )A.ΔH1>ΔH2 | B.ΔH1<ΔH2 | C.ΔH1=ΔH2 | D.无法计算 |
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燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式:①CO(g)+1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH =" -283.0" kJ·mol-1 ②H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(g)ΔH =" -241.8" kJ·mol-1 则下列说法正确的是( )
A.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)="===" CO2(g)+H2(g)ΔH =" -41.2" kJ·mol-1 | B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 | C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 | D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)="===" H2O(l)ΔH > -241.8 kJ·mol-1 |
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下列变化过程中,需要吸热的是( )A.生石灰与水混合 | B.天然气燃烧 | C.浓硫酸溶于水 | D.干冰气化 |
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下列有关热化学方程式的说法中正确的是( )A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据 | B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 | C.在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 | D.同一化学反应反应条件不同,ΔH值一定不同 |
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下列说法或表示法正确的是( )A.由“C(石)→C(金);△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 | B.在101KPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 | C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol | D.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(2×57.3)kJ/mol |
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