已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1="a" kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2="b

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已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1="a" kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2="b

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已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1="a" kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2="b" kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3="c" kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；  △H4="d" kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（   ）
A．a<c<0B．b>d>0C．2a=b<0D．2c=d>0

答案
C
解析
氢气燃烧生成液态水时放出的热量多，所以2c＝d<2a＝b<0，答案选C。
举一反三
下列说法中，正确的是(     )
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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认识不正确的是
A．对于反应2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B．制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min
C．根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高

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物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，测得该反应的ΔH =" +50.5" kJ·mol-1，活化能Ea =" 90.4" kJ·mol-1。能量关系图合理的是
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在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是       
a．实验装置保温、隔热效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
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下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是
A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
B．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

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