物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO),测得该反应的ΔH =" +50.5" kJ·mol-1,活化能Ea =" 90

物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO),测得该反应的ΔH =" +50.5" kJ·mol-1,活化能Ea =" 90

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物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO),测得该反应的ΔH =" +50.5" kJ·mol-1,活化能Ea =" 90.4" kJ·mol-1。能量关系图合理的是
答案
D
解析
正反应是吸热反应,所以反应物的总能量小于生成物的总能量。所以根据活化能和反应热的数值大小可知,选项D正确,答案选D。
举一反三
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L1的NaOH溶液混合,温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K1,溶液密度均为1 g·mL1,生成溶液的比热容c=4.184 J·(g·K)1

(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生原因可能是       
a.实验装置保温、隔热效果差 
b.配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
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下列化学反应的热量变化可用:H(aq) + OH(aq) = H2O(l),△H= —57.2kJ/mol表示的是
A.含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
B.0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
D.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

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下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H22NH3△H =-92 kJ·mol1
B.向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后,放出92 kJ热量
C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入正催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

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已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列说法中,不正确的是
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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下图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是
A.△H>0B.X能量一定高于M
C.该反应一定不必加热就可以发生D.该反应为放热反应

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