下列说法中,正确的是(     )A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应B.M与N是同素异形体,由M=N;△H=+119KJ/mol可知,M

下列说法中,正确的是(     )A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应B.M与N是同素异形体,由M=N;△H=+119KJ/mol可知,M

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下列说法中,正确的是(     )
A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
B.M与N是同素异形体,由M=N;H=+119KJ/mol可知,M比N稳定
C.l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

答案
B
解析
△H<0表示放热反应,△H>0表示吸热反应,选项A不正确;中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,所以选项C不正确;燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此选项D不正确,答案选B。
举一反三
认识不正确的是
A.对于反应2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
B.制氧气平均速率0.01mol/L·min,要制取500mL氧气(密度1.28g/L)需时间4min
C.根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
D.氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高

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物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO),测得该反应的ΔH =" +50.5" kJ·mol-1,活化能Ea =" 90.4" kJ·mol-1。能量关系图合理的是
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在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L1的NaOH溶液混合,温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K1,溶液密度均为1 g·mL1,生成溶液的比热容c=4.184 J·(g·K)1

(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生原因可能是       
a.实验装置保温、隔热效果差 
b.配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
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下列化学反应的热量变化可用:H(aq) + OH(aq) = H2O(l),△H= —57.2kJ/mol表示的是
A.含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
B.0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
D.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

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下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H22NH3△H =-92 kJ·mol1
B.向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后,放出92 kJ热量
C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入正催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

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