PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下(1)下图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。 ①向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通人

PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下(1)下图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。 ①向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通人

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PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下
(1)下图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

①向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通人一段时间CO2,目的是_________________。
②实验过程中,应控制__________,以减少PCl5的生成。
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去 PCl5后,通过___________(填实验操作名称),即可得到PCl3纯品。
(2)已知:
a. H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI
b. (NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
c. Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:
步骤1:迅速移取mg产品,水解完全后在500 mL容量瓶中定容;
步骤2:从容量瓶中移取25.00 mL溶液置于碘量瓶中;
步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1mL(过量),再________________;
步骤4:_____________;滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2mL;
②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为____________(用含字母的代数式表示)。

答案
(1)①排尽装置中的空气,防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应;
②氯气流量;
③蒸馏
(2)①步骤3:迅速加入足量(NH4)3BO3溶液;
步骤4:立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘,在将近终点时加入3mL淀粉溶液,继续滴至终点(溶液蓝色褪去)
(或
举一反三
某研究小组以苯甲醛为原料,制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下有关物质的部分物理性质如下
实验步骤:
(1)在250 mL锥形瓶中,加入9 gKOH和9mL水,配成溶液,冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛,塞紧瓶塞,用力振荡,使之变成糊状物,放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸馏的,否则会使____________(填物质名称)的产量相对减少。
②用力振荡的目的是_____________。
(2)分离苯甲醇
①向锥形瓶中加入30 mL水,搅拌,使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中,用 30 mL乙醚萃取苯甲醇(注意留好水层)。30 mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果____(填“好”或“差”)。
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤,再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中,投入沸石,连接好普通蒸馏装置,加热蒸馏并回收乙醚,应选择的加热方法是________(填字母代号)。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.沙浴加热 D.用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏,收集_________ ℃的馏分。
(3)制备苯甲酸在乙醚萃取过的水溶液中,边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH=3.5左右。冷却使结晶完全,抽滤,洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时,应___________________。
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1-乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于醇、醚,熔点 5.5℃,沸点267.4℃。1-乙氧基荼常用作香料,也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下
(1)将72 g1-萘酚溶于100 mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_______________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是___________________。
(2)反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物,有以下四步操作:
①蒸馏②水洗并分液③用10%的 NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的操作顺序是____________。
A. ③②④① B. ①②③④ C. ②①③④
(3)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_______________
(4)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,随时间延长、温度升高,1-乙氧基萘产量下降的原因可能是____________________________
(5)用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净,简述实验现象与结论:___________________。
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摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐,它易溶于水,不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表
该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验
(1)为了加快铁屑的溶解,可加入少量的________(填物质名称)。
(2)反应I进行后要“趁热过滤”,其目的是:____________________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸,其作用是_______________。
(3)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是_______________。
(4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水,反应的离子方程式为____________________。
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利用下图进行有关铁与水反应的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________;
(2)装置E中的现象是______________;
(3)若将B中的固体溶于盐酸,检验所得溶液中Fe3+的最佳试剂是______________;
(4)若用上述溶液制取FeCl3·6H2O晶体,流程如下①步骤I中通入Cl2的作用是____________;
②从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体,要始终保持溶液呈较强的酸性,请说明原因:_____________。
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垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下
(1)请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式:____________________
(2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(K2SO4),请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。依照上图形式画出制备流程图:(提示:在箭头上下方标出所用试剂或实验操作) (3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2-3.2溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中,可用作调整溶液C的pH的试剂是____(填序号)。
A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化铜
(4)利用滤液D制取硝酸铜晶体,必须进行的实验操作步骤:加热蒸发、冷却结晶、__________(填操作名称)、自然干燥。
(5)在0.1L的混合酸溶液中c(HNO3) =2 mol/L,c(H2SO4)=3 mol/L。将0.3 mol的铜放入并充分反应后,产生的铜盐的化学式是_____________,被还原的n(HNO3)=_____________。
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