某研究小组以苯甲醛为原料,制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下有关物质的部分物理性质如下实验步骤:(1)在250 mL锥形瓶中,加入9 gKOH和9mL水,配成溶液
题型:江苏模拟题难度:来源:
某研究小组以苯甲醛为原料,制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下 |
|
有关物质的部分物理性质如下 |
|
实验步骤: (1)在250 mL锥形瓶中,加入9 gKOH和9mL水,配成溶液,冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛,塞紧瓶塞,用力振荡,使之变成糊状物,放置24 h。 ①苯甲醛要求新蒸馏的,否则会使____________(填物质名称)的产量相对减少。 ②用力振荡的目的是_____________。 (2)分离苯甲醇 ①向锥形瓶中加入30 mL水,搅拌,使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中,用 30 mL乙醚萃取苯甲醇(注意留好水层)。30 mL乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果____(填“好”或“差”)。 ②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤,再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中,投入沸石,连接好普通蒸馏装置,加热蒸馏并回收乙醚,应选择的加热方法是________(填字母代号)。 A.水浴加热 B.油浴加热 C.沙浴加热 D.用酒精灯直接加热 ③改用空气冷凝管蒸馏,收集_________ ℃的馏分。 (3)制备苯甲酸在乙醚萃取过的水溶液中,边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH=3.5左右。冷却使结晶完全,抽滤,洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时,应___________________。 |
答案
(1)①苯甲醇;②使苯甲醛和氢氧化钾溶液充分混合,提高产率 (2)①好;②A;③205.0 (3)先断开漏斗与安全瓶的连接,再关闭水龙头 |
举一反三
1-乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于醇、醚,熔点 5.5℃,沸点267.4℃。1-乙氧基荼常用作香料,也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下 |
|
(1)将72 g1-萘酚溶于100 mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_______________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是___________________。 |
|
(2)反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物,有以下四步操作: ①蒸馏②水洗并分液③用10%的 NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。 正确的操作顺序是____________。 A. ③②④① B. ①②③④ C. ②①③④ (3)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_______________ (4)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示,随时间延长、温度升高,1-乙氧基萘产量下降的原因可能是____________________________ |
|
(5)用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净,简述实验现象与结论:___________________。 |
摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐,它易溶于水,不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表 |
|
该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验 |
|
(1)为了加快铁屑的溶解,可加入少量的________(填物质名称)。 (2)反应I进行后要“趁热过滤”,其目的是:____________________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸,其作用是_______________。 (3)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是_______________。 (4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水,反应的离子方程式为____________________。 |
利用下图进行有关铁与水反应的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去) |
|
(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________; (2)装置E中的现象是______________; (3)若将B中的固体溶于盐酸,检验所得溶液中Fe3+的最佳试剂是______________; (4)若用上述溶液制取FeCl3·6H2O晶体,流程如下 |
|
①步骤I中通入Cl2的作用是____________; ②从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体,要始终保持溶液呈较强的酸性,请说明原因:_____________。 |
垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下 |
|
(1)请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式:____________________ (2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(K2SO4),请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。依照上图形式画出制备流程图:(提示:在箭头上下方标出所用试剂或实验操作) |
|
(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2-3.2溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中,可用作调整溶液C的pH的试剂是____(填序号)。 A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化铜 (4)利用滤液D制取硝酸铜晶体,必须进行的实验操作步骤:加热蒸发、冷却结晶、__________(填操作名称)、自然干燥。 (5)在0.1L的混合酸溶液中c(HNO3) =2 mol/L,c(H2SO4)=3 mol/L。将0.3 mol的铜放入并充分反应后,产生的铜盐的化学式是_____________,被还原的n(HNO3)=_____________。 |
纳米碳酸钙广泛应用 于橡胶,塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓 CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置,制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。 Ⅰ.可选用的药品有:a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙。 |
|
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)________; (2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是________________; (3)写出制取氨气的化学方程式:____________________; (4)在实验过程中,向C中通入气体式有先后顺序的,应先通入气体的化学式:___________________; (5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是________________; (6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:____________________; (7)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_______________ (8)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列____装置回收(填代号)。 |
|
Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如下实验流程 |
|
试回答: (9)所加试剂A的化学式为________,检验所加试剂A已经过量的方法是____________。 (10)B操作方法是________,洗涤沉淀的方法是________。 (11)样品中氯化铵的质量分数为________。 |
最新试题
- 下列句子翻译有误的一项是 ( )A.则秦之所大欲,诸侯之所大患,固不在战矣。译文:那么秦国最想要的,六国诸侯最担心的,
- 以下按综合指标划分出来的区域是[ ]A.干湿地区 B.自然区 C.高原区 D.热带雨
- 双十节是台湾地区的法定假日之一,台湾“中央政府”亦每年举行庆典,“总统府”广场前会举办升旗典礼及“国庆”庆祝大会。这一节
- Larry asks Bill and Peter to go on a picnic with him, but
- 美国亚利桑那州的一个草原上生活着黑尾鹿、美洲狮和狼等动物。1905年前黑尾鹿数量始终保持在4000头左右。为提高鹿群数量
- 已知ABC中,角A,B,C的对边分别为a,b,c, 若向量与向量共线.(1)求角C的大小;(2)若,求a,b的值.
- 用所给词的适当形式填空。1. How ________ (be) your sister?2. That _______
- —Mum, I am thirsty. Where is______ cup?—Is this______?—Yes,
- 函数是定义在(–1,1)上的奇函数,且,则a = ,b = .
- 如图,A、B分别表示甲单摆(实线)和乙单摆(虚线)的振动图象,则甲、乙两摆的摆长之比为______,甲、乙两摆的频率之比
热门考点