利用下图进行有关铁与水反应的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去） (1)装置B中发生反应的化学方程式是_____

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利用下图进行有关铁与水反应的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________；
(2)装置E中的现象是______________；
(3)若将B中的固体溶于盐酸，检验所得溶液中Fe³⁺的最佳试剂是______________；
(4)若用上述溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体，流程如下

①步骤I中通入Cl₂的作用是____________；
②从FeCl₃溶液中结晶出FeCl₃·6H₂O晶体，要始终保持溶液呈较强的酸性，请说明原因：_____________。

答案

(1)3Fe+14H₂O=Fe₃O₄+4H₂ (2)固体由黑色变成红色
(3)KSCN溶液
(4)①将溶液中的Fe²⁺转化成Fe³⁺；②抑制Fe³⁺水解

举一反三

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。其实验方案如下

(1)请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：____________________
(2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(K₂SO₄)，请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。依照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

(3)已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2-3.2溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是____（填序号）。
A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化铜
(4)利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、__________（填操作名称）、自然干燥。
(5)在0.1L的混合酸溶液中c(HNO₃) =2 mol/L，c(H₂SO₄)=3 mol/L。将0.3 mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是_____________，被还原的n(HNO₃)=_____________。

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纳米碳酸钙广泛应用于橡胶，塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓
CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙。

(1)A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）________；
(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是________________；
(3)写出制取氨气的化学方程式：____________________；
(4)在实验过程中，向C中通入气体式有先后顺序的，应先通入气体的化学式：___________________；
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是________________；
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：____________________；
(7)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_______________
(8)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列____装置回收（填代号）。

Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程

试回答：
(9)所加试剂A的化学式为________，检验所加试剂A已经过量的方法是____________。
(10)B操作方法是________，洗涤沉淀的方法是________。
(11)样品中氯化铵的质量分数为________。

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某同学设计实验室利用铝土矿（主要成分Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等）制取氯化铝的方案，过程如下

(1)用化学式表示过滤1得到的沉淀是______________。
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。
(3)蒸发AlCl₃溶液提取AlCl₃需要在HCl气氛中进行，理由是_________________________。
(4)实验证明，熔融的AlCl₃不导电，推测其原因是：_________________________最新报道工业采用电解
AlCl₃-NaCl熔盐制铝工艺，试写出该电解反应的化学方程式________________________ 。研究证实该熔盐体系中，铝元素以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-离子的形式存在，则在此工艺中NaCl的作用是__________________
(5)铝是一种重要的金属，下列关于铝的叙述中不正确的是___________（填序号）。
A．铝元素在地壳中含量虽比铁高，但金属铝的使用较晚
B．铝热反应可用于冶炼金属，尤其可以冶炼一些难熔金属
C．铝燃烧时会放出大量的热，可以作为一种生活能源
D．镁和铝与氢氧化钠溶液能形成原电池，在镁电极表面有气体产生
E．用铝板和铂网做电极，以海水为电解质溶液可以制成海洋电池

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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
(1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________________。
(2)溶液A中的离子主要有_________；试剂X是___________。
(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_______________________（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是______________________。

(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是______________________。

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某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________。
(2)各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→ _____→____→____→D。
(3)装置C的作用是________________，写出装置D中反应的离子方程式：____________________。
(4)反应开始后，装置B中硬质玻璃管内的现象为____________________；可以检验生成物中是否含有
Fe³⁺的试剂是________。
(5)该小组欲用如图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

①若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②为了提高测量的准确性，如图装置中的液体可用___________________，收集完气体后，读数前应进行的操作是____________________。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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