摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐,它易溶于水,不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸
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摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐,它易溶于水,不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表 |
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该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验 |
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(1)为了加快铁屑的溶解,可加入少量的________(填物质名称)。 (2)反应I进行后要“趁热过滤”,其目的是:____________________。实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸,其作用是_______________。 (3)反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是_______________。 (4)在摩尔盐溶液中加入足量氨水,反应的离子方程式为____________________。 |
答案
(1)铜(或硫酸铜等) (2)除去过量铁屑;防止温度降低析出FeSO4·7H2O造成FeSO4的损失,抑制Fe2+、NH4+的水解 (3)除去晶体表面的少量水分 (4)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ |
举一反三
利用下图进行有关铁与水反应的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去) |
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(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________; (2)装置E中的现象是______________; (3)若将B中的固体溶于盐酸,检验所得溶液中Fe3+的最佳试剂是______________; (4)若用上述溶液制取FeCl3·6H2O晶体,流程如下 |
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①步骤I中通入Cl2的作用是____________; ②从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体,要始终保持溶液呈较强的酸性,请说明原因:_____________。 |
垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下 |
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(1)请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式:____________________ (2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(K2SO4),请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。依照上图形式画出制备流程图:(提示:在箭头上下方标出所用试剂或实验操作) |
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(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2-3.2溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中,可用作调整溶液C的pH的试剂是____(填序号)。 A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化铜 (4)利用滤液D制取硝酸铜晶体,必须进行的实验操作步骤:加热蒸发、冷却结晶、__________(填操作名称)、自然干燥。 (5)在0.1L的混合酸溶液中c(HNO3) =2 mol/L,c(H2SO4)=3 mol/L。将0.3 mol的铜放入并充分反应后,产生的铜盐的化学式是_____________,被还原的n(HNO3)=_____________。 |
纳米碳酸钙广泛应用 于橡胶,塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓 CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置,制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。 Ⅰ.可选用的药品有:a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙。 |
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(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)________; (2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是________________; (3)写出制取氨气的化学方程式:____________________; (4)在实验过程中,向C中通入气体式有先后顺序的,应先通入气体的化学式:___________________; (5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是________________; (6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:____________________; (7)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_______________ (8)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列____装置回收(填代号)。 |
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Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如下实验流程 |
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试回答: (9)所加试剂A的化学式为________,检验所加试剂A已经过量的方法是____________。 (10)B操作方法是________,洗涤沉淀的方法是________。 (11)样品中氯化铵的质量分数为________。 |
某同学设计实验室利用铝土矿(主要成分Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等)制取氯化铝的方案,过程如下 |
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(1)用化学式表示过滤1得到的沉淀是______________。 (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式:___________。 (3)蒸发AlCl3溶液提取AlCl3需要在HCl气氛中进行,理由是_________________________。 (4)实验证明,熔融的AlCl3不导电,推测其原因是:_________________________最新报道工业采用电解 AlCl3-NaCl熔盐制铝工艺,试写出该电解反应的化学方程式________________________ 。研究证实该熔盐体系中,铝元素以AlCl4-和Al2Cl7-离子的形式存在,则在此工艺中NaCl的作用是__________________ (5)铝是一种重要的金属,下列关于铝的叙述中不正确的是___________(填序号)。 A.铝元素在地壳中含量虽比铁高,但金属铝的使用较晚 B.铝热反应可用于冶炼金属,尤其可以冶炼一些难熔金属 C.铝燃烧时会放出大量的热,可以作为一种生活能源 D.镁和铝与氢氧化钠溶液能形成原电池,在镁电极表面有气体产生 E.用铝板和铂网做电极,以海水为电解质溶液可以制成海洋电池 |
为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化 铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 |
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请回答: (1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________________。 (2)溶液A中的离子主要有_________;试剂X是___________。 (3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,观察到 烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是_______________________(用离子方程式表示);为了避免固体C减少,根据下图所示,改进的措施是______________________。 |
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(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是______________________。 |
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