下列变化为放热的化学反应的是( )A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/molB.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14
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下列变化为放热的化学反应的是( )
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol | B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ/mol | C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 | D.能量变化如图所示的化学反应 |
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答案
D |
解析
选项A不是化学变化,不正确;选项B是吸热反应;形成化学键一定是放热的,但相应的化学反应不一定是放热反应,选项C不正确;根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以反应是放热反应,答案选D。 |
举一反三
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =" a" kJ·mol-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ。请回答: ⑴Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。 ⑵已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:___________ ________,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO3(g),放出的总热量为 。 |
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )A.分子个数 | B.原子个数 | C.物质的质量 | D.物质的量 |
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下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1 | B.H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1 | C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 | D.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=393.5 kJ·mol-1 |
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下列有关能量变化说法正确的是( )。A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 | B.放热反应都不需要加热就可以发生 | C.需要加热的化学反应都是吸热反应 | D.化学反应放热还是吸热,取决于反应条件 |
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由右图分析,有关叙述正确的是( )
A.A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等 | B.A→B+C是放热反应 | C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和 | D.A→B+C是吸热反应,则B+C→A必然是放热反应 |
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