下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-
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下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1 | B.H2(g)+ O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1 | C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 | D.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=393.5 kJ·mol-1 |
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答案
B |
解析
考查热化学方程式的正误判断。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点: ①明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数。 ②各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq) 代表无限稀释水溶液。 ③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同,则相应的化学计量系数不同,故反应热亦不同。 ④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件,若在常温常压时可省略。所以只有选项B是正确的,其余都是错误的,答案选B。 |
举一反三
下列有关能量变化说法正确的是( )。A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 | B.放热反应都不需要加热就可以发生 | C.需要加热的化学反应都是吸热反应 | D.化学反应放热还是吸热,取决于反应条件 |
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由右图分析,有关叙述正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108054029-69877.png) A.A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等 | B.A→B+C是放热反应 | C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和 | D.A→B+C是吸热反应,则B+C→A必然是放热反应 |
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(4分) 已知: ①P4(S,白磷)+5O2(g)= P4O10(S)△H = —2983.2kJ•mol-1 ②P(S,红磷 △H = —738.5kJ•mol-1 (1)写出白磷转化为红磷的热化学方程式: 。 (2)则对应下列化学反应过程中的能量变化图,能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D] 。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108054026-15837.png) |
已知25℃、101kPa时:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108054020-72421.png) 下列说法正确的是( )A.O3比O2稳定,由O2转化为O3是吸热反应 | B.O2比O3稳定,由O2转化为O3是放热反应 | C.等质量的O2比O3能量高,由O2转化为O3是放热反应 | D.等质量的O2比O3能量低,由O2转化为O3是吸热反应 |
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已知:(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g); △H1="a" kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); △H2="b" kJ·mol-1 (3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l); △H3="c" kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); △H4="d" kJ·mol-1 下列关系式中正确的是( )A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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