(4分) 已知:①P4(S,白磷)+5O2(g)= P4O10(S)△H = —2983.2kJ•mol-1②P(S,红磷 △H = —738.5kJ•mol
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(4分) 已知: ①P4(S,白磷)+5O2(g)= P4O10(S)△H = —2983.2kJ•mol-1 ②P(S,红磷 △H = —738.5kJ•mol-1 (1)写出白磷转化为红磷的热化学方程式: 。 (2)则对应下列化学反应过程中的能量变化图,能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D] 。 |
答案
P4(s,白磷)= 4P(s,红磷) △H = —29.2kJ•mol-1(2分);B(2分) |
解析
(1)根据盖斯定律可知,①-②×4即得到P4(s,白磷)= 4P(s,红磷),所以该反应的反应热△H =—2983.2kJ•mol-1+738.5kJ•mol-1×4=—29.2kJ•mol-1。 (2)根据热化学方程式可知,白磷转化为红磷的反应是放热反应,这说明白磷的总能量高于红磷的总能量,因此图像B是正确的,答案选B。 |
举一反三
已知25℃、101kPa时:
下列说法正确的是( )A.O3比O2稳定,由O2转化为O3是吸热反应 | B.O2比O3稳定,由O2转化为O3是放热反应 | C.等质量的O2比O3能量高,由O2转化为O3是放热反应 | D.等质量的O2比O3能量低,由O2转化为O3是吸热反应 |
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已知:(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g); △H1="a" kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); △H2="b" kJ·mol-1 (3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l); △H3="c" kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); △H4="d" kJ·mol-1 下列关系式中正确的是( )A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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下列说法中,正确的是( )A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应 | B.M与N是同素异形体,由M=N;△H=+119KJ/mol可知,M比N稳定 | C.l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 | D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
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认识不正确的是A.对于反应2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率 | B.制氧气平均速率0.01mol/L·min,要制取500mL氧气(密度1.28g/L)需时间4min | C.根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应 | D.氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高 |
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物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO),测得该反应的ΔH =" +50.5" kJ·mol-1,活化能Ea =" 90.4" kJ·mol-1。能量关系图合理的是 |
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