已知某反应的焓变小于零,则下列叙述正确的是( )A.该反应一定是放热反应B.该反应一定是吸热反应C.该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量D.该反应需要
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已知某反应的焓变小于零,则下列叙述正确的是( )A.该反应一定是放热反应 | B.该反应一定是吸热反应 | C.该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量 | D.该反应需要加热才能发生 |
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答案
A |
解析
反应的焓变小于零,则该反应一定是放热反应,因此反应物的总能量高于生成物的总能量,所以选项A是正确的,其余都是错误的,答案选A。 |
举一反三
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.反应热就是反应放出的热量 | B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热 | D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同 |
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(10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2 和CO反应的热化学方程式:_____________________________________。
(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。 (3)恒温恒容下,2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时,N2为1.8 mol,H2的转化率为________;若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同),反应达平衡时,H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。 (4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中,正极上发生反应的电极反应式为________________。 |
液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为:C3H8+5O2==3CO2+4H2O; CH4+2O2==CO2+2H2O。现有一套以液化石油气为燃料的灶具,要改为以天然气为燃料的灶具,应采取的措施是A.燃料气和空气的进入量都减少 | B.燃料气和空气的进入量都增大 | C.减少燃料气进入量或增大空气进入量 | D.增大燃料气进入量或减少空气进入量 |
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下列反应属于放热反应的是( )A.氢气还原氧化铜 | B.氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌 | C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D.金属铝片溶于盐酸中 |
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下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( ) A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快 | B.增大气体反应体系的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快 | C.升高反应的温度,活化分子百分数增加,有效碰撞的几率提高,反应速率增大 | D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大 |
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