已知热化学方程式:① C2H2(g) +O2(g) ="=" 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g)
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已知热化学方程式: ① C2H2(g) +O2(g) ="=" 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ•mol-1 ② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1) △H3 =" -285.8" kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为A.+228.2 kJ·mol-1 | B.-228.2 kJ·mol-1 | C.+1301.0 kJ·mol-1 | D.+621.7 kJ·mol-1 |
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答案
A |
解析
考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知,②×2+③-①即得到④,所以反应热是-393.5 kJ•mol-1×2-285.8 kJ·mol-1+1301.0 kJ•mol-1=+228.2 kJ·mol-1,答案选A。 |
举一反三
(6分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。 (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热 量_________________________________。 (3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________ |
下列物质加入水中发产生吸热反应的是A.生石灰 | B.固体NaOH | C.浓硫酸 | D.固体NH4NO3 |
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(4分)指出下列变化能量是怎样转化的: (1)学校燃烧煤煮饭 , (2)给手机的电池充电 , (3)用畜电池点亮灯泡 , (4)电解水得到O2和H2 。 |
下列说法中,正确的是A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | B.催化剂能改变化学反应的平衡转化率 | C.△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关 | D.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,△H>0 |
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以下变化是熵减小过程的是A.碳酸氢钠受热分解 | B.氨气与氯化氢气体反应 | C.C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) | D.液态水气化 |
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