(附加题1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体,溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3;反应的化学方程式为___
题型:不详难度:来源:
(附加题1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体,溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3;反应的化学方程式为_______________________________________。 |
答案
5NaOH + 4CO2= 3NaHCO3 + Na2CO3 + H2O |
解析
35.2 g CO2气体是,氢氧化钠是1.0mol 即二者的物质的量之比是4︰5,而溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3 所以方程式为5NaOH + 4CO2= 3NaHCO3 + Na2CO3 + H2O。 |
举一反三
将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A.该反应是吸热反应 | B.该反应是放热反应 | C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 | D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 |
|
已知热化学方程式: ① C2H2(g) +O2(g) ="=" 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ•mol-1 ② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1) △H3 =" -285.8" kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为A.+228.2 kJ·mol-1 | B.-228.2 kJ·mol-1 | C.+1301.0 kJ·mol-1 | D.+621.7 kJ·mol-1 |
|
(6分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。 (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热 量_________________________________。 (3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________ |
下列物质加入水中发产生吸热反应的是A.生石灰 | B.固体NaOH | C.浓硫酸 | D.固体NH4NO3 |
|
(4分)指出下列变化能量是怎样转化的: (1)学校燃烧煤煮饭 , (2)给手机的电池充电 , (3)用畜电池点亮灯泡 , (4)电解水得到O2和H2 。 |
最新试题
热门考点