下列说法中错误的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反

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下列说法中错误的是

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量相对大小决定该反应是吸热反应还是放热反应

答案

解析

反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，只与反应物和生成物能量的相对大小有关系，所以选项C是错误的，其余都是正确的。答案选C。

举一反三

下列变化中不属于放热反应的是 ( )

A．葡萄糖在人体内缓慢氧化	B．灼热的炭和二氧化碳气体化合
C．煤的燃烧	D．过氧化钠与水的反应

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有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

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（2分）已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O₂(g)

FeO(s) 

=－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O₂(g)

Al₂O₃(s) 

=－1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。

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（4分）根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向。
（1)H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O (l)     △S=+80.7J·mol^-1·K^-1
△H  0，△S  0，该反应    （自发或非自发）
（2)TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)        △H=+161.9kJ·mol^-1  △S=-38.4J·mol^-1·K^-1
该反应          （自发或非自发）

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下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 (　　)

A．铝热反应

B．金属钝化

C．燃放爆竹

D．干冰气化

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