关于吸热反应的说法正确的是( )。A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.反应物的总能量比生成物的总能量小C.氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应D.C02与Ca
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关于吸热反应的说法正确的是( )。A.凡需加热的反应一定是吸热反应 | B.反应物的总能量比生成物的总能量小 | C.氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应 | D.C02与CaO化合是放热反应,则CaC03分解是吸热反应 |
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答案
BD |
解析
反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关。若反应物的总能量低于生成物的总能量,反应就是吸热反应,反之是放热反应,因此A不正确,B正确。中和反应是放热反应,C不正确。若正反应是放热反应,则逆反应就是吸热反应,D正确。答案选BD。 |
举一反三
已知反应A+B===C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )A.A的能量一定高于C | B.B的能量一定高于D | C.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和 | D.因该反应为放热反应,故不必加热就可自动进行 |
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利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A.用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 | B.用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型 | C.根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性 | D.根据焓变数据判断反应能否自发进行 |
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下列说法或表示方法中正确的是A.由C(石墨,s)→C(金刚石,s);ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知,石墨比金刚石稳定 | B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | C.在101Kpa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH= +285.8kJ/mol | D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH=" -57.3kJ/mol" ,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ/mol |
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下列有关反应的能量变化,错误的是A.化学反应中,有放热反应也有吸热反应 | B.化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 | C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 | D.盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 |
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在反应H2 + Cl2 = 2HCl中,已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ,断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,断开1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判断该反应是( )。A.放出83 kJ热量 | B.吸收183 kJ热量 | C.反应总能量低于生成物的总能量 | D.放出183 kJ热量 |
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