某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到导管中甲处液面下降,乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是(
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某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到导管中甲处液面下降,乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是( )
①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来 |
答案
B |
解析
导管中甲处液面下降,乙处液面上升,说明容器内温度升高,反应放热,故选项B正确。 |
举一反三
一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: ① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) △H=―574 kJ·mol-1 ② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) △H=―1160 kJ·mol一1 下列选项正确的是 ( )A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ;△H=―867 kJ·mol-1 | B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ | C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2 mol | D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6 mol |
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(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式: (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应燃烧的热化学方程式是 ____________________________________________________ (2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为:_________________________________。 |
(12分)50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
⑴大小烧杯间填或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)。其原因是 。 ⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用 。 ⑵ (填“能”盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 ⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量 (“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值 (“增加”、 “减少”或 “不变”)。 |
(18分)按要求书写下列热化学方程式 (1)N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46.1KJ热量 (2)航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O,酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+,则其正极反应可以表示为; ;碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱,其正极反应可以表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可以表示为: 。 (3)用石墨作电极电解NaCl水溶液 阳极的电极反应 ,阴极的电极反应 (4)在粗铜精炼的反应中 当阳极,发生 (填“氧化”或“还原”)反应, 阳极的电极反应 (5)将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解:以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,应采用的电解质是 、 ; |
下列变化过程,属于放热反应的是( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 |
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