(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是______________

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(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________
(2)如图是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。

答案

　(1)S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol^－¹
(2)N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－¹

解析

（1）16 g固体硫是0.5mol，所以反应燃烧的热化学方程式是S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol^－¹。
（2）由图可知反应放出的能量是600－508＝92 kJ，故热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－¹。

举一反三

(12分)50 mL 1.0 mol·L^－¹盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－¹氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是                                        。
⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用               。
⑵      （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是          （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－¹盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－¹氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量          （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值    （“增加”、 “减少”或 “不变”）。

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（18分）按要求书写下列热化学方程式
（1）N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）放出46.1KJ热量

（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H₂ + O₂ =2H₂O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应可以表示为；                       ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应可以表示为：                   。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应                ，阴极的电极反应
（4）在粗铜精炼的反应中
      当阳极，发生        （填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应
（5）将H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是       、        ；

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下列变化过程，属于放热反应的是(　　)
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应 ③浓H₂SO₄稀释 ④固体NaOH溶于水
⑤H₂在Cl₂中燃烧 ⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥	B．②③④
C．②⑤⑥	D．①③⑤

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已知： 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，
1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )

A．1:3.4

B．1:1.7

C．2.6:1

D．4.6:1

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（12分） 2SO₂(g)＋O₂(g)

 2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？             。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？             ；(2)图中ΔH＝         kJ/mol；
(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                           ；
                                                                       ；
(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则

v(O₂)＝ mol/(L·min)、v(SO₃)＝ mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O₂(g)

SO₂(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH 。

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