下列变化过程,属于放热反应的是(  )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应  ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败A.②③④⑤

下列变化过程,属于放热反应的是(  )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应  ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败A.②③④⑤

题型:不详难度:来源:
下列变化过程,属于放热反应的是(  )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应  ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A.②③④⑤⑥B.②③④
C.②⑤⑥D.①③⑤

答案
C
解析
①③④虽然放热,但属于物理变化。所以正确的答案是C。
举一反三
已知:  2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g);△H =+571.6kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g);△H =-890.3kJ/mol,
1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是        (    )
A.1:3.4B.1:1.7C.2.6:1D.4.6:1

题型:不详难度:| 查看答案
(12分) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。

请回答下列问题:
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响?             。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?             ;(2)图中ΔH         kJ/mol;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                           
                                                                       
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则
v(O2)=       mol/(L·min)、v(SO3)=       mol/(L·min);
(5)已知S (s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH         
题型:不详难度:| 查看答案
(Ⅰ)氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)一定温度下,在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡,测得氨气的浓度为0.4mol/L,此时氮气的转化率为           
(2)下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式                                

(3)NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
请计算NH3 (g)的燃烧热                              
温度
平衡浓度/ (mol L1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
(4)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是             
A.若T2T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
(Ⅱ)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
成分
含量/(mg L1)
成分
含量/(mg L1)
Cl
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3
142
SO42
2560
Br
64
Mg2+
1272
 
 

电渗析法淡化海水示意图如下图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
(1)阳极主要电极反应式是                 
(2)在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有     和CaCO3,生成CaCO3的离子方程
式是             
 
(3)淡水的出口为       (填“a”、“b”或“c”)。
题型:不详难度:| 查看答案
(10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:

(1) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________;装置的不足之处是          ;不加以改正,所求的值将              (填偏大,偏小,无影响)。
(2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”);所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。
题型:不详难度:| 查看答案
下列有关化学变化中的能量关系的说法中,错误的是
A.任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化
B.化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量,新键生成会放出能量
C.如果生成物的能量比反应物的能量高,则该反应为放热反应
D.如不特别注明,化学反应的反应热就是就是该反应的焓变

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.