(10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与
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(10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108060324-24229.png) (1) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________;装置的不足之处是 ;不加以改正,所求的值将 (填偏大,偏小,无影响)。 (2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”);所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。 |
答案
(1)环形玻璃搅拌棒;大烧杯没有和小烧杯在同一水平面上;偏小 (2)不相等 相等 |
解析
考查中和热的测定。在实验中为了使溶液混合均匀,需要搅拌,因此还需要环形玻璃搅拌棒。为了减少热量的损失,2个烧杯的口径应该水平,在一条线上。由于装置中小烧杯的口径靠下,使得一部分热量损失,测定的中和热偏小。当改变酸或碱的用量时,反应中放出的热量会发生变化,但中和热是不变的。 |
举一反三
下列有关化学变化中的能量关系的说法中,错误的是A.任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化 | B.化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量,新键生成会放出能量 | C.如果生成物的能量比反应物的能量高,则该反应为放热反应 | D.如不特别注明,化学反应的反应热就是就是该反应的焓变 |
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工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:① 2C(焦炭)+O2(空气)=2CO;② Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需,可能的主要原因是:A.炼铁高炉的高度不够 | B.CO与铁矿石接触不充分 | C.CO过量 | D.CO与Fe2O3的反应有一定限度 |
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下列有关化学反应热的描述中,正确的是 ( ) ①化学反应过程中一定有能量变化;②△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应;③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比;④放热反应在常温下就一定能进行;⑤生成物的总能量小于反应物总能量时,△H<0;⑥化学反应中放出的热才是反应热; |
以下说法不正确的是( )A.利用太阳能将水转化为氢能的设想理论上是可行的 | B.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量 | C.燃烧反应、中和反应都是放热反应 | D.原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应 |
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已知反应X+Y= M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 | B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 | C.该化学反应进行时,只有能量被吸收,故为吸热反应 | D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |
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