下列变化为放热反应的是A．H2O(g)＝H2O(l)△H=" -44.0" KJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H= +14.9 KJ/mol

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下列变化为放热反应的是

A．H₂O(g)＝H₂O(l)△H=" -44.0" KJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)△H= +1

4.9 KJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

答案

解析

略

举一反三

下列热化学方程式书写正确的是（）
A、2SO₂+ O₂

2SO₃；△H=－196.6kJ/mol
B、N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H= +67.7kJ/mol
C

、C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)；△H=" +393.5kJ/mol"
D、H₂O(l) ="=" H₂(g)↑+ 1/2O₂(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

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（10分）

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H 0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。
（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为            极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式                                      ，
②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为           L。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂（g）＋2H₂O（l）="=" C₂H₄（g）＋3O₂（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO₂（g）＋3H₂O（l）="=" C₂H₅OH（1）＋3O₂（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式                                    。

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（8分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
　　途径I：C(s)＋O₂(g)