(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以NO2作

(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以NO2作

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(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以NO2作氧化剂,反应生成N2(g)和气态的水,据下列的2个热化学反应方程式:
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)       △H= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ/mol
试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式:
                                                                            
答案

解析

举一反三
25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(      )
A.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol

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( 6 分)回答下列问题:
(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示,判断该反应△H   0 (填“>”、“<”、“无法确定”)。

(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)  △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为           ,在该条件下,气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                                                              
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。
当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
                                                                 
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(10分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3 kJ•mol-1,ΔS=+133.7J•(K•mol) -1 
①该反应能否自发进行与__________有关;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母,下同)。  
a.容器中的压强不变      b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c.v正(CO) = v逆(H2O)    d.c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
 CO(g)+H2O(g)      CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
         实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为 __________(填“吸”或“放”)热反应
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

a.升高温度
b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来    
d.再充入1mol CO2和3mol H2
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下列说法正确的是:
A.发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量
B.物质发生化学变化一定伴随着能量变化,且能量形式只表现为热量变化
C.把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,所以石墨不如金刚石稳定
D.原子结合成分子的过程一定释放出能量

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(12分)进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题:

(1)从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是                
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                          
(3)利用该装置测得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)某研究小组将装置完善后,把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示
(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:

①研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由题干及图形可知,V1/V2=        时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为          mol/L。
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