（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作

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（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以NO₂作氧化剂，反应生成N₂(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H= +67.7kJ／mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g) △H= -534kJ／mol
试写出气态肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂(g)和气

态水的热化学反应方程式：

答案

解析

略

举一反三

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A．2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g) + O₂(g) ="=" H₂O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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（ 6 分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H 0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为，在该条件下，气态CO₂和气态H₂生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧

化剂液态双氧水（H₂O₂）。
当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
。

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（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol)^-1
①该反应能否自发进行与__________有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变      b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正(CO) = v逆(H2O)    d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H2O	CO	H2	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为 __________（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2

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下列说法正确的是：

A．发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量

B．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化

C．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定

D．原子结合成分子的过程一定释放出能量

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（12分）进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：

（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是                。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。
（3）利用该装置测得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示
(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

①研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

②由题干及图形可知，V₁/V₂= ：时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH

溶液的浓度应为 mol/L。

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