下列说法不正确的是( )A.需要加热才能发生的反应是吸热反应B.燃料的燃烧反应都是放热反应C.每个化学反应都伴随着能量的变化D.化学反应的能量变化与反应
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下列说法不正确的是( )A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 | B.燃料的燃烧反应都是放热反应 | C.每个化学反应都伴随着能量的变化 | D.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关 |
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答案
A |
解析
A错,某一反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物和生成物总量的相对大小,与反应的条件无关;B正确,燃烧全部是放热反应;C正确,化学反应的基本特征是有新的物质产生同时伴随着能量变化;D正确; |
举一反三
下列说法正确的是A.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。 | B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。 | C.一个化学反应中,当生成物的总能量小于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH为“+” | D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。 |
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(10分)已知下列热化学方程式: ① H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H = -285.8 kJ / mol ② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 kJ / mol ③ C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) △H = +131.5 kJ/mol 请回答: (1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号,下同),属于吸热反应的是 。 (2)1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出的热量为 。 (3)碳的燃烧热△H= 。 (4) 在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。 |
已知某温度下: △H=,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是( ) A、A中放热 B、B中放热 C、A中热量变化值大于B中2倍 D、A中热量变化值等于B中的2倍 |
氢气是人类未来最理想的燃料,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 ( )A.利用太阳能直接使水分解产生氢气 | B.以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气 | C.用铁和盐酸反应放出氢气 | D.由热电站提供电力电解水产生氢气 |
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已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=" 1/2" Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H 2 = m,下列说法正确的是 ( )A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数 | B.△H 1>△H 2 | C.△H 2= -57.3 kJ/mol | D.∣△H 1 ∣>∣△H 2∣ |
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