(2分)某次发射火箭,用N2H4(g)(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:①N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) △H1="+67.2k
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(2分)某次发射火箭,用N2H4(g)(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:①N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) △H1="+67.2kJ/mol " ②N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(l) △H2="-534kJ/mol" 假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式:__________________ |
答案
2N2H4(g)+ 2NO2(g) ===3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol |
解析
略 |
举一反三
在测定中和热的实验中,下列说法正确的是A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差 | B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 | C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同 | D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A.氧化钙溶于水 | B.铁粉与硫粉共热 | C.强酸强碱中和 | D.碳酸钙分解 |
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下列说法不正确的是( )A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 | B.燃料的燃烧反应都是放热反应 | C.每个化学反应都伴随着能量的变化 | D.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关 |
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下列说法正确的是A.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。 | B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。 | C.一个化学反应中,当生成物的总能量小于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH为“+” | D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。 |
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(10分)已知下列热化学方程式: ① H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H = -285.8 kJ / mol ② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 kJ / mol ③ C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) △H = +131.5 kJ/mol 请回答: (1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号,下同),属于吸热反应的是 。 (2)1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出的热量为 。 (3)碳的燃烧热△H= 。 (4) 在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。 |
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