在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2

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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H="+1452" kJ/mol

答案

解析

A错，甲醇燃烧为放热反应；B正确；C错，反应热应为：△H=－1452 kJ/mol；D错，燃烧为放热反应；

举一反三

关于下图，下列说法不正确的是

A．△E1是该反应的活化能

B．△E2是2mol HCl(g)的总键能

C．该反应的热化学方程式为：H₂(g)+Cl₂(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol

D．该反应是一个吸热反应

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今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+

O₂（g）==H₂O（g） ΔH="a" kJ·mol^-1；
H₂（g）+

O₂（g）==H₂O（l） ΔH="b" kJ·mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）====2H₂ O（l） ΔH="c" kJ·mol^-1。
关于它们的下列表述正确的是

A．a<b

B．a、b、c均为正值

C．a=b

D．2b=c

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（10分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式___________。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式__________，
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝______，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄_______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。

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已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ	B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ

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已知KNO₃晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO₃晶体时会放出热量。若有室温下KNO₃饱和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO₃晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（）

A．溶液质量增加	B．溶液的温度降低
C．晶体不再溶解	D．溶液的温度和质量都不变

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