下列说法正确的是 A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备
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下列说法正确的是 A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应 | B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0 | C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池,为外界提供电能 | D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液 |
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答案
D |
解析
A 错误,只要是生成物的总能量低于反应物的总能量,即为放热反应。 B 错误,△G=△H-T△S<0,即为自发进行的反应。 C 错误,必须是自发进行的氧化还原反应,才可以设计成原电池。 D 正确,配置氯化铁溶液,为了抑制三价铁离子水解,通常将固态氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到相应浓度。 |
举一反三
(15分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世界的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1 (1)若要增大反应①中H2的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。A.加入某物质作催化剂 | B.加入一定量CO | C.反应温度降低 | D.增大容器体积 | (2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L,5 min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5 min内CO的平均反应速率为 ;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,a= mol/L。 (3)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ;830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“>”、“<”或“=”)。 (4)二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol-1,则二甲醚燃烧的热化学方程式为 。
(5)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。b电极是 极,写出a电极上发生的电极反应式 。 |
已知反应:A+2B=" 2C" +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是A. A的能量比C的能量高 | B.该反应一定要加热才能发生 | C.反应物的能量总和比生成物的能量总和小 | D.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少 |
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下列说法中不正确的是A.手机电池在放电时,是化学能转变为电能 | B.1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和 | C.由C(石墨)=C(金刚石);△H= +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨能量低 | D.X+Y=M+N为放热反应,可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
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下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 | B.盐酸与金属镁反应 | C.石灰石高温煅烧 | D.水的分解 |
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下列方程式的书写或描述正确的是A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42- | B.热化学方程式C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol | C.铂电极电解MgCl2饱和溶液:MgCl2Mg+Cl2↑ | D.H+(aq)+OH(aq)H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol,表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
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