在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是( )A.反应混合物的浓度B.反应体系的压强C.正、逆反应的速率D.反应物的
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在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是( )A.反应混合物的浓度 | B.反应体系的压强 | C.正、逆反应的速率 | D.反应物的转化率 |
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答案
A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,故A错误; B、如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,故B错误. C、使用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但平衡不移动,故C错误; D、只有平衡移动才能改变反应物的转化率,所以反应物的转化率改变时,化学平衡一定发生了移动,故D正确. 故选D. |
举一反三
对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),能说明其达到化学平衡状态的是( )A.容器中气体压强不变 | B.容器中气体密度不变 | C.容器中气体颜色的深浅不变 | D.同时间内生成的H2、I2的物质的量相同 |
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下列说法错误的是( )A.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 | B.可逆反应达到平衡状态时,就是此条件下该反应所能达到的限度 | C.2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3 | D.不同可逆反应的反应限度不同 |
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低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 | B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 | C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡 | D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
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对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列叙述正确的是( )A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始时n(SO2):n(O2)=2:1 | B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动 | C.反应达到平衡时,加入催化剂,反应速率加快,平衡常数增大 | D.当v正(SO2):v正(S03)=1:1时,说明该化学反应已经达到平衡状态 |
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可逆反应达到平衡的根本原因是( )A.反应混合物中各组分的浓度相等 | B.正逆反应都还在继续进行 | C.正逆反应的速率均为零 | D.正逆反应的速率相等 |
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