可逆反应达到平衡的根本原因是( )A.反应混合物中各组分的浓度相等B.正逆反应都还在继续进行C.正逆反应的速率均为零D.正逆反应的速率相等
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可逆反应达到平衡的根本原因是( )A.反应混合物中各组分的浓度相等 | B.正逆反应都还在继续进行 | C.正逆反应的速率均为零 | D.正逆反应的速率相等 |
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答案
A.可以反应到达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度不一定相等,这与物质的初始浓度和转化率有关,故A错误; B.无论反应是否达到平衡状态,正逆反应速率都在继续进行,故B错误; C.可逆反应到达平衡状态时,反应始终在进行,且正逆反应速率相等但不为0,故C错误; D.当可逆反应达到平衡状态时,同一物质的正逆反应速率相等,反应混合物各组分的浓度、含量不再变化,则正逆反应的速率相等是可逆反应达到平衡的根本原因,故D正确. 故选D. |
举一反三
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3,有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 | B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
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下列关于化学反应限度的叙述错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度 | B.化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应速率相等 | C.化学反应的限度与时间的长短无关 | D.化学反应的限度是不可改变的 |
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对于可逆反应M+3N
2Q 达到平衡时,下列说法正确的是( )A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B.M、N全部变成了Q | C.反应混合物各组分的浓度不再变化 | D.反应已经停止 |
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在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
C(气)若达到平衡的标志是( )A.C的生成速率与B的生成速率相等 | B.A、B、C的浓度不再发生变化 | C.A、B、C的分子数之比为1:3:2 | D.单位时间内生成Anmol,同时生成B3nmol |
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对化学反应限度的叙述,错误的是( )A.化学反应的限度不可改变 | B.反应达到限度时,正逆反应速率相等 | C.化学反应的限度与时间的长短无关 | D.任何可逆反应都有一定的限度 |
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