已知反应:A+2B=" 2C" +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是A． A的能量比C的能量高B．该反应一定要加热才能发生C．反应物的能量总和比生成物的

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已知反应:A+2B=" 2C" +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是

A． A的能量比C的能量高

B．该反应一定要加热才能发生

C．反应物的能量总和比生成物的能量总和小

D．反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少

答案

解析

专题：化学反应中的能量变化。
分析：
A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；
B、吸热反应不一定在加热的条件下发生；
C、反应物的能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；
D、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应。
解答： A、A+2B=2C+3D是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明A的能量和C的能量的关系，故A错误；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；C、当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故C正确；D、当反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高时，则反应是吸热反应，故D错误。故选C。
点评：本题考查学生化学反应吸热还是放热的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

举一反三

下列说法中不正确的是

A．手机电池在放电时，是化学能转变为电能

B．1mol SO₂的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和

C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1．9 kJ·mol^－¹可知，金刚石比石墨能量低

D．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

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下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

B．盐酸与金属镁反应

C．石灰石高温煅烧

D．水的分解

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下列方程式的书写或描述正确的是

A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄+CO₃^2-CaCO₃↓+SO₄^2-

B．热化学方程式C₂H₂（g）+

O₂（g）2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol

C．铂电极电解MgCl₂饱和溶液：MgCl₂Mg+Cl₂↑

D．H⁺（aq）+OH（aq）H₂O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

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已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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关于化学能与热能的叙述，正确的是

A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

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