在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJ?mol-1,充分反应后放出
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在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJ?mol-1,充分反应后放出的热量为A.等于92.4kJ | B.等于46.2kJ | C.大于46.2kJ | D.小于46.2kJ |
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答案
D |
解析
可逆反应中,是1mol氮气完全反应,放出92.4 kJ的热量,而充入0.5mol N2和1.5mol H2时,反应不彻底,应该小于46.2kJ,故选D |
举一反三
氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A.Q1+ Q2<2Q3 | B.Q1+ Q2>2Q3 | C.Q1+ Q2<Q3 | D.Q1+ Q2>Q3 |
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下列各图中,表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是 |
化学反应N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量变化如图所示,以下叙述正确的是
A.1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ | B.1mol N 和3mol H结合成1mol NH3(g)时放出热量b KJ | C.1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)时放出热量 c KJ | D.1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1mol NH3(l)是吸热反应 |
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下列关于能源的研究方向合理的是A.研究提高化石能源的利用效率 | B.开发生物质能的利用新技术 | C.寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解 | D.以上都合理 |
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下列说法正确的是 A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应 | B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0 | C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池,为外界提供电能 | D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液 |
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