下列各图中,表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是
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下列各图中,表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是 |
答案
A |
解析
Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)是吸热反应,生成物能量高,A正确,选A。 |
举一反三
化学反应N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量变化如图所示,以下叙述正确的是
A.1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ | B.1mol N 和3mol H结合成1mol NH3(g)时放出热量b KJ | C.1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)时放出热量 c KJ | D.1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1mol NH3(l)是吸热反应 |
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下列关于能源的研究方向合理的是A.研究提高化石能源的利用效率 | B.开发生物质能的利用新技术 | C.寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解 | D.以上都合理 |
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下列说法正确的是 A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应 | B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0 | C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池,为外界提供电能 | D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液 |
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(15分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世界的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1 (1)若要增大反应①中H2的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。A.加入某物质作催化剂 | B.加入一定量CO | C.反应温度降低 | D.增大容器体积 | (2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L,5 min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5 min内CO的平均反应速率为 ;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,a= mol/L。 (3)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ;830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“>”、“<”或“=”)。 (4)二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol-1,则二甲醚燃烧的热化学方程式为 。
(5)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。b电极是 极,写出a电极上发生的电极反应式 。 |
已知反应:A+2B=" 2C" +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是A. A的能量比C的能量高 | B.该反应一定要加热才能发生 | C.反应物的能量总和比生成物的能量总和小 | D.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少 |
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