X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是( )
题型：不详难度：来源：
X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是( )| A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 | | B．X、Y两元素形成的化合物一定是离子化合物 | | C．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 | | D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 |
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答案
| C |
解析
| X可能为H、Li、Na，Y为S，Z为O。A中X3YZ4各元素化合价不符合要求；B中若是H2S，则形成的是共价化合物；Y、Z两元素形成的化合物为SO2或SO3，熔沸点均较低，C正确；D中稳定性H2S比H2O弱。 |
举一反三
依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 ( )| A．酸性：H2SiO3>H2CO3 | | B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O | | C．碱性：CsOH>Ca(OH)2 | | D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M |
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短周期元素A、B、C的原子序数依次增大。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )
A．原子半径：A<B<C
B．A单质的氧化性小于C单质
C．B的硫酸盐溶液pH<7
D．B元素单质可溶于酸但不溶于碱 |
下列结论不正确的是 ( )| A．微粒半径：S>S2－>Cl－>F | | B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 | | C．氧化性：Cl2>S>Se>Te | | D．离子还原性：S2－>I－>Br－>OH－ |
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| A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，关于两元素有以下叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正化合价与B的负化合价的绝对值一定相等。其中正确的是 ( ) |
下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
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